Схема применения сернистого газа 9 класс

Урок по теме «Сернистый газ. Сернистая кислота». 9-й класс

Класс: 9

Презентация к уроку

Создать условия для нравственного и эстетического воспитания учащихся к окружающей среде, умения работать в парах при самоанализе контрольных срезов, тестов.

развивать умение работать в атмосфере поиска, творчества, дать каждому учащемуся возможность достичь успеха; умение давать самооценку деятельности на уроке;

организовать деятельность учащихся на усвоение:

• знаний: химические свойства и способы получения сернистого газа и сернистой кислоты;
• умений: записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства сернистой кислоты и её солей в ионном и окислительно-восстановительном виде.

II. Изучение нового материала:

SO₂ (сернистый газ, оксид серы (IV)), молекулярная формула

структурная формула

2. Физические свойства

Бесцветный газ с резким запахом, ядовит.

Хорошо растворим в воде (в 1 V H₂O растворяется 40 V SO₂ при н.у.)

Тяжелее воздуха, ядовит.

1. В промышленности: обжиг сульфидов.

а) Составить электронный баланс (ОВР).

2. В лабораторных условиях: взаимодействие сульфитов с сильными кислотами:

3. При окислении металлов концентрированной серной кислотой:

б) Составить электронный баланс (ОВР).

4. Химические свойства SO₂

1. Взаимодействие с водой

При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H₂SO₃ (существует только в водном растворе).

2. Взаимодействие со щелочами:

3. Взаимодействие с основными оксидами (образуется соль):

4. Реакции окисления, SO₂ – восстановитель:

в) Составить электронный баланс (ОВР)

г) Составить электронный баланс (ОВР)

д) Составить электронный баланс (ОВР)

5. Реакции восстановления, SO₂ — окислитель

SO₂ + С → S + СO₂ (при нагревании)

е) Составить электронный баланс (ОВР)

ж) Составить электронный баланс (ОВР)

1. Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:

H₂SO₃ ↔ H + + HSO₃ — (первая ступень, образуется гидросульфит – анион)

HSO₃ — ↔ H+ + SO₃ 2- (вторая ступень, образуется анион сульфит)

H₂SO₃ образует два ряда солей:

2. Раствор сернистой кислоты H₂SO₃ обладает восстановительными свойствами:

з) Составить электронный баланс (ОВР)

Осуществите превращения по схеме:

Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и кратком ионном виде.

Ответы для самопроверки выводятся на экране.

Ответьте на вопросы в таблице “Вопросы к ученику” (Приложение 1).

V. Домашнее задание (дифференцированно)

Сделать задания выделенные красным шрифтом:

Уравнения а – е – “4”

Вопросы к ученику

Дата ___________________ Класс ______________________

Постарайся точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные вопросы:

Источник статьи: http://urok.1sept.ru/articles/617352

Схема применения сернистого газа 9 класс

Охарактеризуйте: а) сернистый газ; б) оксид серы (VI) по плану: получение, свойства, применение. Напишите уравнения соответствующих реакций.

а) сернистый газ

Получение

В промышленности – сжигание серы или обжиг пирита:
S + O₂ ⟶ SO₂
2FeS₂ + 5O₂ ⟶ 2FeO + 4SO₂

Свойства

Относится к кислотным оксидам.

Взаимодействует с водой с образованием сернистой кислоты:
H₂O + SO₂ ⟶ H₂SO₃

Взаимодействует с щелочами с образованием сульфитов:
2NaOH + SO₂ ⟶ Na₂SO₃ + H₂O

Проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства, т. к. сера находится в промежуточной степени окисления +4.

2SO2 + 2NO ⟶ N2 + 2SO3
2N +2 + 4ē ⟶ N2 +6	1	окислитель (восстановление)
S +4 — 2ē ⟶ S +6	2	восстановитель (окисление)

SO2 + C t ⟶ S + CO2
S +4 + 4ē ⟶ S 0	1	окислитель (восстановление)
C 0 — 4ē ⟶ C +4	1	восстановитель (окисление)

Применение

Большая часть оксида серы (IV) используется для производства сернистой кислоты и оксида серы (VI). Также используется в качестве консерванта (пищевая добавка E220), и для отбеливания соломы, шёлка и шерсти.

б) оксид серы (VI)

Получение

В промышленности – окисление оксида серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V₂O₅):
2SO₂ + O₂ t,V₂O₅ ⟶ 2SO₃

Свойства

Относится к кислотным оксидам.

Взаимодействует с водой с образованием серной кислоты:
H₂O + SO₃ ⟶ H₂SO₄

Взаимодействует с основными оксидами с образованием сульфатов:
CaO + SO₃ ⟶ CaSO₄

Взаимодействует с щелочами с образованием сульфатов:
2NaOH + SO₃ ⟶ Na₂SO₄ + H₂O

Проявляет только окислительные свойства, т. к. сера находится в максимальной степени окисления +6.

2SO3 ⇄ 2SO2 + O2
S +6 + 2ē ⟶ S +4	1	окислитель (восстановление)
2O -2 — 4ē ⟶ O2 0	1	восстановитель (окисление)

Применение

Оксид серы (IV) используют в основном для производства серной кислоты.

Источник статьи: http://gomolog.ru/reshebniki/9-klass/gabrielyan-2014/27/2.html

Схема применения сернистого газа 9 класс

SO ₂ (сернистый ангидрид; сернистый газ)

Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1 V H ₂ O растворяется 40 V SO ₂ при н.у.); более чем в два раза тяжелее воздуха, ядовит; t ° пл. = -75,5 ° C ; t ° кип. = -10 ° С.

Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

1) При сжигании серы в кислороде:

2) Окислением сульфидов:

3) Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами:

4) При окислении металлов концентрированной серной кислотой:

1) Сернистый ангидрид — кислотный оксид .

· взаимодействие с водой

При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H ₂ SO ₃ (существует только в водном растворе)

H ₂ SO ₃ ↔ H + + HSO ₃ — (первая ступень, образуется гидросульфит – анион)

HSO ₃ — ↔ H + + SO ₃ 2- (вторая ступень, образуется анион сульфит)

H ₂ SO ₃ образует два ряда солей — средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты).

Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO ₂ с резким запахом:

Раствор сернистой кислоты H₂SO₃ обладает восстановительными свойствами. Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты.

· взаимодействие со щелочами

Ba ( OH )₂ + SO ₂ → BaSO ₃ ↓ (сульфит бария) + H ₂ O

Ba ( OH )₂ + 2 SO ₂ (избыток) → Ba ( HSO ₃ )₂ (гидросульфит бария)

· взаимодействие с основными оксидами

2) Реакции окисления, SO ₂ — восстановитель ( S +4 – 2ē → S +6 )

2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3 (катализатор – V 2 O 5 )

Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе:

3) Реакции восстановления, SO ₂ — окислитель ( S +4 + 4ē → S 0 )

SO ₂ + С → S + С O ₂ (при нагревании)

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:

Осуществите превращения по схемам:

Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и кратком ионном виде.

Источник статьи: http://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass—vtoroj-god-obucenia/urok-no19-sernistyj-gaz-sernistaa-kislota-i-eee-soli

Оксид серы (IV) SO₂, сернистый газ

Взаимодействуя с кислородом, сера образует два оксида:

• SO₂ (IV) — сернистый газ (сернистый ангидрид, диоксид серы)
• SO₃ (VI) — серный ангидрид

Молекула сернистого газа сильно полярна, угловой формы (угол между связями составляет 119°):

Физические свойства сернистого газа:

• бесцветный ядовитый газ с резким запахом;
• в 2 раза тяжелее воздуха;
• хорошо растворим в воде — при н.у. в 1 объеме воды растворяется 40 объемов SO₂ (IV) с образованием сернистой кислоты.

Химические свойства сернистого газа

Сернистый газ является типичным кислотным оксидом.

• сернистый газ реагирует с основаниями с образованием гидросульфитов (кислые соли) и сульфитов (средние соли):
• реакции сернистого газа с основными оксидами:
• с водой образует сернистую кислоту, которая существует только в растворе и относится к двухосновным кислотам:

Ступенчатая диссоциация сернистой кислоты с образованием гидросульфит-иона на первой ступени диссоциации, и сульфит-иона — на второй:

• пример реакции сернистой кислоты в качестве восстановителя:
• пример реакции сернистой кислоты в качестве окислителя:

Сернистая кислота может образовывать средние соли (сульфиты) — Na₂SO₃, и кислые соли (гидросульфиты) — NaHSO₃.

В окислительно-восстановительных реакциях сернистый газ может выступать, как в роли окислителя (восстанавливаясь в S и H₂S), так и в роли восстановителя (окисляясь в H₂SO₄), т.к. сера в этом соединении занимает промежуточную степень окисления +4.

• в реакции с сероводородом сернистый газ является окислителем:
• в реакции с кислородом при нагревании сернистый газ является восстановителем:

Получение и применение сернистого газа

В промышленности сернистый газ получают или сжиганием серы, или как побочный продукт обжига сульфидных руд, например, железного колчедана.

В лабораторных условиях диоксид серы можно получить действием концентрированных кислот на соли сернистой кислоты (гидросульфиты и сульфиты), а также в процессе реакции серной кислоты с тяжелым металлом.

Сернистый газ используют для:

• получения оксида серы (VI);
• получения серной кислоты;
• получения сульфитов и гидросульфитов;
• отбеливания тканей в текстильной промышленности;
• уничтожения вредных микроорганизмов в качестве дезинфицирующего средства при консервировании продуктов питания.

Если вам понравился сайт, будем благодарны за его популяризацию 🙂 Расскажите о нас друзьям на форуме, в блоге, сообществе. Это наша кнопочка:

Код кнопки:
Политика конфиденциальности Об авторе

Источник статьи: http://prosto-o-slognom.ru/chimia/503_oksid_sery_SO2.html

Урок в 9 классе по теме: «Сернистый газ. Сернистая кислота»
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

На этом уроке рассматриваются химические свойства и способы получения сернистого газа и сернистой кислоты.

Отрабатываются умения записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства сернистой кислоты и её солей в ионном и окислительно-восстановительном виде.

Скачать:

Вложение	Размер
urok_sernistyy_gaz._sernistaya_kislota.doc	52.5 КБ

Предварительный просмотр:

Урок в 9 классе по теме: « Сернистый газ.

Сернистая кислота и её соли».

Создать условия для нравственного и эстетического воспитания учащихся к окружающей среде, умения работать в парах при самоанализе контрольных срезов, тестов.

развивать умение работать в атмосфере поиска, творчества, дать каждому учащемуся возможность достичь успеха; умение давать самооценку деятельности на уроке;

организовать деятельность учащихся на усвоение:

1. знаний: химические свойства и способы получения сернистого газа и сернистой кислоты;
2. умений: записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства сернистой кислоты и её солей в ионном и окислительно-восстановительном виде.

1. Оргмомент.
2. Изучение нового материала:

SO 2 (сернистый газ, оксид серы (IV)), молекулярная формула

1. Физические свойства

1. Бесцветный газ с резким запахом, ядовит.
2. Хорошо растворим в воде (в 1V H 2 O растворяется 40V SO 2 при н.у.)
3. Тяжелее воздуха, ядовит.

1. Получение

1. В промышленности: обжиг сульфидов.

FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 ↑

а) Составить электронный баланс (ОВР)

1. В лабораторных условиях: взаимодействие сульфитов с сильными кислотами:

Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 ↑ + H 2 O

1. При окислении металлов концентрированной серной кислотой:

Cu + H 2 SO 4(конц) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O

б) Составить электронный баланс (ОВР)

1. Химические свойства SO 2

1. Взаимодействие с водой

При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H 2 SO 3 (существует только в водном растворе)

SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3

1. Взаимодействие со щелочами:

Ba(OH) 2 + SO 2 → BaSO 3 ↓(сульфит бария) + H 2 O

Ba(OH) 2 + 2SO 2 (избыток) → Ba(HSO 3 ) 2 (гидросульфит бария)

1. Взаимодействие с основными оксидами (образуется соль):

SO 2 + CaO = CaSO 3

1. Реакции окисления, SO 2 – восстановитель:

SO 2 + O 2 → SO 3 (катализатор – V 2 O 5 )

в) Составить электронный баланс (ОВР)

SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HBr

г) Составить электронный баланс (ОВР)

SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4

д) Составить электронный баланс (ОВР)

1. Реакции восстановления, SO 2 — окислитель

SO 2 + С → S + СO 2 (при нагревании)

е) Составить электронный баланс (ОВР)

SO 2 + H 2 S → S + H 2 O

ж) Составить электронный баланс (ОВР)

1. Химические свойства H 2 SO 3

1. Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:

H 2 SO 3 ↔ H + + HSO 3 — (первая ступень, образуется гидросульфит – анион)

HSO 3 — ↔ H+ + SO 3 2- (вторая ступень, образуется анион сульфит)

H 2 SO 3 образует два ряда солей:

1. Раствор сернистой кислоты H 2 SO 3 обладает восстановительными свойствами:

H 2 SO 3 + I 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + НI

з) Составить электронный баланс (ОВР)

Осуществите превращения по схеме:

S → H 2 S → SO 2 → Na 2 SO 3 → BaSO 3 → SO 2

Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и кратком ионном виде.

Ответы для самопроверки выводятся на экране.

Ответьте на вопросы в таблице «Вопросы к ученику» (Приложение 1).

1. Домашнее задание (дифференцированно)

Сделать задания выделенные красным шрифтом:

Источник статьи: http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2013/03/17/urok-v-9-klasse-po-teme-sernistyy-gaz-sernistaya-kislota